Question

【題目】25℃時(shí)，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，實(shí)線為0.1molL1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1molL1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)＝1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)＝2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性，以此解答該題。

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定終點(diǎn)，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑，故A正確；

B.由圖可知，當(dāng)＝1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2)＞c(H2A)，故B錯(cuò)誤；

C.0.1molL1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋2c(A2)＋c(OH)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH)＞c(H＋)，則：c(Na＋)＞c(HA)＋2c(A2)，故C正確；

D.由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA)＝c(A2)，pH＝7，由Ka2＝ ＝c(H＋)＝1×107，故D正確；

故選：B。