Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣做氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4N_A
• B、1mol硝基（-NO₂）與N_A個二氧化氮（NO₂）分子所含的電子數(shù)相等
• C、80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，生成的Cl₂分子數(shù)目為0.24N_A
• D、氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣與鈉的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子；
B．硝基和二氧化氮中都含有23個電子，物質(zhì)的量相等時含有的電子數(shù)相等；
C．二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量減��；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積．

解答： 解：A．標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣與鈉反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子為2N_A，故A錯誤；
B．1mol硝基（-NO₂）中含有23個電子，N_A個二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，1molNO₂分子含有23mol電子，二者所含的電子數(shù)相等，故B正確；
C．80mL mL 12 mol/L的濃鹽酸中含有0.96mol氯化氫，濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，消耗0.96mol氯化氫會生成0.24mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的氯氣小于0.24mol，生成的Cl₂分子數(shù)目小于0.24N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算混合氣體的體積，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確二氧化氮與硝基、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項C為易錯點，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．