MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖3-1所示。下列敘述不正確的是( )
圖3-11
A.ROH是一種強堿
B.在x點,MOH未完全電離
C.在x點,c(M+)=c(R+)
D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
D
若ROH為強堿,當(dāng)它稀釋100倍時,其c(OH-)=10-1V/(100V)=10-3 mol·L-1,即pH=11,觀察ROH稀釋圖線,圖中所示之值與此吻合,故A說法是正確的;若MOH也為強堿,當(dāng)它稀釋100倍時,其c(OH-)=10-2V/(100V)=10-4 mol·L-1,即pH應(yīng)為10,而圖中所示之值為11,比它大,說明MOH在稀釋過程中又電離出了氫氧根離子,由此證明它是弱堿,當(dāng)然在稀釋100倍時,就沒有完全電離,B說法正確;在稀釋100倍時,兩種堿溶液的氫氧根離子濃度相等,則M+與R+濃度也相等,C項說法也正確;由于MOH為弱堿,部分電離,即c(MOH)>c(OH-),故稀釋前c(ROH)<10c(MOH)。
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