某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變；CuS不與稀硫酸反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用 。(填標號)

(2)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。

①寫出第二次浸出(有單質(zhì)生成)的化學方程式 。

②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會造成 。

③濾渣2的主要成分是 。

CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。

(4)該同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、X是中學化學中常見的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請針對以下兩種情況回答下列問題。

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

① A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，此反應的化學方程式為：__________。

（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性。

① A中所含有的化學鍵是________、__________。

②將4.48 L(標準狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修1有機化學基礎】

A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2 ：2 ：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。A→G轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： ，1molA和足量的H2反應最多消耗掉H2的物質(zhì)的量為 。

（2）B中含有非氧官能團的名稱是______________；⑤的反應類型是___________。

（3）G按系統(tǒng)命名法應命名為_________________。

（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環(huán)狀化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

（5）反應⑥的化學方程式為________ ________。

（6）有機物H與E互為同分異構(gòu)體，且官能團的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式： ______。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用。下列敘述不正確的是( )

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，且均能與水反應。

B. 根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物。

C. Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物。

D. 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是 。

(2)金紅石(TiO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是 晶體。

(3)TiCl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 。(填元素符號)

②與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 。(填化學式)

(4)TiO2+與H2O2在稀酸中反應生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子，可用于鈦的定性檢驗。下列關于H2O2的說法正確的是 。(填序號)

A．空間構(gòu)型為直線形

B．含非極性鍵的極性分子

C．O原子軌道雜化類型為sp3

D．化學性質(zhì)不穩(wěn)定是因為氫鍵的鍵能較小

(5)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，結(jié)構(gòu)模型如圖所示，它的分子式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n

B．ΔH＜0，△S＞0的反應在一定條件下一定可以自發(fā)進行

C．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁

D．工業(yè)合成SO3不采用高壓是因為增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是

A．NH3屬于弱電解質(zhì)

B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl－)

D．常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是

A．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，所用KMnO4溶液用硫酸酸化

B．檢驗溶液中是否含有Br-時，所用AgNO3溶液用鹽酸酸化

C．檢驗溶液中是否含有SO32－時，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1） C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_________________。

（2）C中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：

（4）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

（5）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

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