Question

在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱(chēng)偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來(lái)衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問(wèn)題：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ=0的有

CS₂

；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF₃=1.03、μBCl₃=0．
①由此可知，PF₃分子的空間構(gòu)型為

三角錐形

；
②BC1₃分子的空間構(gòu)型為

平面正三角形

，中心原子的雜化方式為

sp²

．
（3）治癌藥Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者

，棕黃色者

；在水中溶解度較大的是

棕黃色者

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和題意分析．
（2）根據(jù)分子的極性和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（正負(fù)電荷重心是否重合）來(lái)思考．
（3）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)和相似相溶解答．

解答：解：（1）HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，CS₂是直線(xiàn)形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H₂S、SO₂中都是V形，即極性分子，其 μ＞0．故 μ=0 的是 CS₂，故答案為：CS₂；
（2）①μPF₃=1.03說(shuō)明PF₃是極性分子，不是非極性分子，即PF₃是三角錐形而不是正三角形．故答案為：三角錐形；
②μBCl₃=0說(shuō)明 BCl₃ 是非極性分子，其正負(fù)電荷重心重合，應(yīng)該是平面正三角形．中心原子B與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵（沒(méi)有孤對(duì)電子），即B的雜化方式是sp²雜化．故答案為：平面正三角形；sp²；
（3）根據(jù)題意，Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH₃和Cl分別對(duì)稱(chēng)分布在四邊形的4個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是；若μ＞0，則為極性分子，NH₃和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱(chēng)的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是．根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色者，
故答案為：；   ；棕黃色者．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的極性和分子結(jié)構(gòu)、分子性質(zhì)的關(guān)系，具有很強(qiáng)的綜合性，屬于要求較高的題目．這類(lèi)題目要求考生審清題目信息，并與所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)．