科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法中不正確的是
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑
D．1 mol＋5價砷完全轉化為＋3價砷，共失去2 mol電子

試題分析：本題考查氧化還原反應，明確氧化劑、還原劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵。根據(jù)題意知，對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，則砷元素的化合價降低，+5價砷類化合物為氧化劑，維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑。A、維生素C中某元素的化合價升高，維生素C為還原劑，具有還原性，正確；B、砷元素的化合價由+5價降低到—3價，發(fā)生還原反應，正確；C、砷元素的化合價由+5價降低到—3價，+5價砷類化合物為氧化劑，正確；D、1 mol＋5價砷完全轉化為＋3價砷，共得到2 mol電子，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO3的物質的量是(　　)
A．0.02 molB．0.08 mol
C．0.10 molD．0.16 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是（  ）
A．0.15 mol/LB．0.225 mol/L
C．0.30 mol/LD．0.45 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質的量為 mol
③反應過程中轉移的電子數(shù)為 mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol
A．5項B．4項C．3項D．2項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
A．Fe(NO3)x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．稀HNO3在反應中只作氧化劑
D．反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（   ）。 
A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1
B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
D．反應中被還原的HNO3為0．15mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是
A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定條件反應：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產生血紅色沉淀說明溶液已變質
C．在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當生成1.5mol Cl2時，反應中轉移的電子數(shù)為2.5NA
D．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下說法正確的是
A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑
B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C．3mol氯氣參加反應轉移6 mol電子
D．被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的5倍

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