11.用氯化鋁制取純凈的硝酸鋁的最佳方法是( 。
A.用氯化鋁和純硝酸反應(yīng)
B.氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),過濾得沉淀,再加稀HNO3
C.用AlCl3溶液和氨水反應(yīng),過濾得沉淀,再加稀HNO3
D.AlCl3溶液和Ba(NO32溶液反應(yīng)

分析 A.用氯化鋁和純硝酸反應(yīng) 不反應(yīng);
B.氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),過濾得到沉淀,再加稀硝酸 量不好控制氫氧化鈉過量了會(huì)和氫氧化鋁反應(yīng);
C.用三氯化鋁溶液和氨水反應(yīng),過濾得到沉淀,再加稀硝酸 可以加過了的氨水使得氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為沉淀;
D.三氯化鋁溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng) 不符合復(fù)分解反應(yīng)條件,不反應(yīng).

解答 解:A.氯化鋁和純硝酸不反應(yīng),不能制備純凈的硝酸鋁,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),過濾得到沉淀,再加稀硝酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,量不好控制氫氧化鈉過量了會(huì)和氫氧化鋁反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿,用三氯化鋁溶液和氨水反應(yīng),過濾得到沉淀,可以加過量的氨水使得氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為沉淀,再加稀硝酸溶解得到硝酸鋁,故C正確;
D.三氯化鋁溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng),不符合復(fù)分解反應(yīng)條件,不能制取的純凈的硝酸鋁的,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷,主要是氫氧化鋁的兩性分析和制備方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.

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1.下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是( 。
A.BrB.KC.SD.Cl

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2.下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)( 。
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol   (反應(yīng)熱)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   (反應(yīng)熱)

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19.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示氟離子的是(  )
A.B.C.D.

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6.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.2.3g鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B.20℃、101KPa時(shí),5.6L NH3 所含的原子數(shù)目為NA
C.10℃、101KPa時(shí),16g CH4 所含有的電子數(shù)為10NA
D.1mol NaCl固體溶于1L水所得的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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16.在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂,又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是(  )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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3.下列說法正確的是( 。
A.甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中含有1個(gè)手性碳原子
B.互為手性異構(gòu)體的化合物,所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同
C.互為手性異構(gòu)體的化合物,在三維空間不能重合,但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同
D.互為手性異構(gòu)體的化合物,分子組成不同,所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同

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20.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.水分解生成氫氣和氧氣
C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D.Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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1.已知某元素M原子的最外層電子排布式為nS1,下列說法正確的是(  )
A.M一定是金屬元素B.M一定是S區(qū)元素C.M的最高價(jià)是+1價(jià)D.M可能呈現(xiàn)出-1價(jià)

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