【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

C.反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.對2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A．NaOH可以中和HBr和HBrO，使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；

B．正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降溫和加壓都能使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；

C．升溫能夠使平衡向吸熱方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率，但催化劑不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應(yīng)[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化學(xué)平衡的影響，得到圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)

反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ

分析圖像，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)I中，若>，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進行，則必須滿足的條件是__________

(2)在反應(yīng)II中，__________(填“>”，“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族�；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請設(shè)計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的電離度：a點<b點

C.當(dāng)lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小

D.當(dāng)lg=5時，HA溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶質(zhì)

NaCl

CH3COOK

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7

8.1

11.6

9.7

8.3

①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。

（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A.HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-

C.CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2OH2CO3＋2OH-

D.CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.可用溶液區(qū)分X和苯酚

B.在加熱條件下,1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

C.若1molX在酸性條件下的能水解完全,其產(chǎn)物最多能與2molNa反應(yīng)

D.分子含有三種官能團,且兩種官能團在催化劑條件下能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯誤的是( )

①標準狀況下,2.24L水中含有0.1NA個水分子

②常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數(shù)約為3.02×1023

③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤標況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子

A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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