寫出生石膏與熟石膏相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

解析：將石膏加熱到150℃時(shí)，會(huì)失去大部分結(jié)晶水而變成熟石膏，而熟石膏跟水混合成糊狀物后會(huì)很快凝固。

答案：生→熟：2(CaSO4·2H2O)  2CaSO4·H2O+3H2O

    熟→生：2CaSO4·H2O+3H2O  2(CaSO4·2H2O)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的A?G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、G為非金屬單質(zhì)，且常溫常壓下A為黑色固體、G為氣體；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色．請(qǐng)冋答以下問題：
①A的元素在元素周期表中位于
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
，C的分子式是
CO2
CO2
．
②寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
③常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F，此反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B是空氣中的兩種主要成分；D是一種紅棕色粉末；F是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；J是一種常見的氮肥．（反應(yīng)中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）E是
SO2
SO2
，J是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．（填化學(xué)式）
（2）寫出G與Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（3）寫出B與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3
．
（4）檢驗(yàn)G中所含陽(yáng)離子常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是
 
．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是
 
，請(qǐng)寫出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個(gè)中子的核素A可用符號(hào)表示為
 
，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為
 
；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ．試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造
 
，寫出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式
 
；
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙．若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為
 
．

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