【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br+Cl2=2Cl+Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

【答案】C

【解析】

試題A、亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以用所給物質(zhì)來吸收溴單質(zhì),故A正確;B、氯氣具有氧化性,可已將溴離子氧化為溴單質(zhì),即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2,故B正確;C、根據(jù)化學(xué)方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2,每獲得1molBr2,需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L,故C錯(cuò)誤;D、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法,故D正確,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn):請選擇符合實(shí)際情況的圖象:

(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量,沉淀的質(zhì)量隨氨水加入量的變化情況________

(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

(3)向澄清石灰水中通入CO2直至過量,沉淀質(zhì)量隨CO2通入量的變化情況_____

(4)向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量,沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

(5)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量,沉淀質(zhì)量隨AlCl3加入量的變化情況_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組學(xué)生對Cl2FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作

現(xiàn) 象

01 mol/LFeBr2溶液10 mL,測溶液的pH

pH試紙變紅(約為4


.開始通入100 mL(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃;
.稍后,繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色;
iii.稍后,溶液由棕黃色變淺,最終變?yōu)辄S色

1)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。

2pH≈4的原因是 (用化學(xué)用語表示)。

3)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因:①Cl2Fe2+氧化為Fe3+,使溶液呈黃色;②Cl2Br氧化為Br2,使溶液呈黃色。證明原因的實(shí)驗(yàn)方案是 ;證明原因的實(shí)驗(yàn)方案是

4)現(xiàn)象中,溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又繼續(xù)氧化Br生成Br2。部分學(xué)生猜測:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+Br氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,請完成下列表格:

由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

a

2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2KSCN溶液,振蕩



Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+

b

2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4,振蕩

CCl4層沒有明顯變化



c


CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色

Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:

WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________

2) 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知:

WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1

WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =137.9 kJ·mol–1

WO2(s)WO2(g) ΔH = ______________________。

4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________(填序號)。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 bWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

cWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長

d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于濃度均為01 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是

A. cNH4+):

B. 水電離出的cH+):

C. 等體積混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等體積混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份,每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體,隨后各取溶液10mL,并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)在(a)情況下,溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________,其物質(zhì)的量之比是__________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________。

(2)在(b)情況下,溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________

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