12．下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對設(shè)備要求高，增大投資和能量消耗，不能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；
D、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，與勒沙特列原理不符，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)NA
B．標準狀況下，2.24L水所含的電子數(shù)為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)0.2NA
D．1.6g甲烷含有共用電子對數(shù)目0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗
試回答下列問題：
（1）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請寫出步驟①對應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+；
請寫出步驟②對應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實驗現(xiàn)象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現(xiàn)象；
（4）關(guān)于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了假設(shè)：過量的雙氧水將SCN-氧化了．請你設(shè)計一個實驗方案驗證丙的假設(shè)取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN-氧化了．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于正確的電離方程式是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．H2S?2H++S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．將等體積的①、②溶液混合后，鹽酸會抑制醋酸的電離，所以pH＞2
B．將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
C．將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V（NaOH）可能等于V（CH3COOH）
D．向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中由水電離的c（H+）：③＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．用無水酒精萃取碘水中的碘
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣
D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2驗證SO2的漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)I時應(yīng)先通的氣體為NH3副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O．生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2（填化學(xué)式）
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥（填編號）
①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案