某學(xué)生設(shè)計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。
⑴方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)
結(jié)論：淀粉沒有水解
⑵方案乙：淀粉液水解液無紅色沉淀
結(jié)論：淀粉沒有水解
⑶方案甲：淀粉液水解液中和液有紅色沉淀
結(jié)論：淀粉已水解
以上三種方案的設(shè)計及結(jié)論是否正確?如不正確，請簡述理由。
(1)方案甲設(shè)計正確，但結(jié)論不正確。因為淀粉可能部分水解。
(2)方案乙設(shè)計不正確，結(jié)論也不正確。因為Cu(OH)2與溶液中的H2SO4反應(yīng)，而不能與葡萄糖反應(yīng)。
(3)方案丙設(shè)計和結(jié)論都正確。

【錯解分析】實驗中應(yīng)注意的問題是：欲檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的生成，必須先加入NaOH溶液中和作催化劑的硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅進(jìn)行檢驗。沒有分析實驗條件，淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物檢驗時，就加NaOH調(diào)節(jié)到堿性；用I2檢驗淀粉是否剩余時，不能加NaOH溶液到堿性，因為I2可以與NaOH溶液反應(yīng)。
【正解】先分析每種方案的設(shè)計是否合理、科學(xué)、規(guī)范，如不符合要求，則其結(jié)論也不可靠，如方案設(shè)計合理可行，再評價其結(jié)論是否正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來作對照實驗的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是　　　　　　　、　　　　　　　 。
（2）利用B裝置可制取的氣體有　　　　　　　　　（寫出兩種即可）。
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗。
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾　　　　　　，再打開止水夾　　　　　　　　　　，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中。
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　     mol·L?1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是                                  （   ）
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO
D．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如、、等。請你設(shè)計一個測定堿式碳酸鎂組成的實驗方案。包括
（1）測定原理
（2）測定實驗的裝置圖
（3）操作步驟。
可使用的儀器、試劑和用品如下：
儀器：天平（附砝碼）、大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、酒精燈、洗氣瓶、球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、鐵架臺、鐵夾、角匙。
試劑：堿式碳酸鎂（粉狀）、濃硫酸、石灰水、無水氯化鈣、堿石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、彈簧夾。
注意：①上述儀器和試劑只需應(yīng)用其中的一部分。②儀器、試劑、用品的數(shù)量不限。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。
已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
金屬離子
氫氧化物開始沉淀的pH
氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列問題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學(xué)方程式：______________________、______________________。
（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的______________________。
（A）氫氧化鈉         （B）稀鹽酸         （C）氨水         （D）氧化銅
（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol · L-1時，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         ；
（2）裝置B的作用是           ；指出上述裝置中的不足之處：                      。
（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由褪色，反應(yīng)的離子方程式為                                 。
（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進(jìn)一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                。
②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（　　）
A．用pH試紙測得某地水的pH為5.2
B．用10mL量筒量取7.5mL的水
C．用托盤天平稱得某食鹽樣品的質(zhì)量為16.7g
D．測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？

（1）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到品紅溶液不褪色，CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析試樣溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象__________                    _________，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是_____________    _          _；品紅溶液不褪色的原因是：_____________________。
（2）通過上述實驗現(xiàn)象推斷無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是____________________，裝置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中都無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是_____________________________________。

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