14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個(gè)
C．足量銅與11.18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子數(shù)總數(shù)為9NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A正確；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則得到的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)抽取氯氣，也可用氯酸鉀和濃鹽酸加熱制備氯氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．若產(chǎn)生0.3molCl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是0.6mol．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，欲檢驗(yàn)Fe2+是否全部被氧化在Fe3+的操作、現(xiàn)象及結(jié)論為取待測(cè)液，加入高錳酸鉀，溶液褪色，證明有亞鐵離子，亞鐵離子沒有全部被氧化，若是加入高錳酸鉀，溶液不褪色，證明沒有亞鐵離子，亞鐵離子全部被氧化．
（3）在加熱條件下，濃NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可獲取NaClO3和氯化鈉，則反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測(cè)定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是9：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖示中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過程，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）寫出F的化學(xué)式H2；寫出物質(zhì)A的一種用涂作油漆顏料，煉鐵等；
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）溶液E中加入溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
（4）溶液I中所受金屬離子是Na+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．表中，對(duì)陳述 I、II的正確性及兩者之間因果關(guān)系的判斷、完全正確的是：（　�。�
陳述 I陳述 II判斷
ASO2可使酸性高錳酸鉀溶液腿色因?yàn)镾O2具有漂白性I對(duì)，II對(duì)，有
B鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硝酸或濃硝酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，無(wú)
C鋁箔在酒精燈火焰上，加熱后熔化但液態(tài)鋁不滴落因?yàn)殇X在空氣中氧化生成一層薄薄的致密氧化膜，熔點(diǎn)高，而金屬鋁的熔點(diǎn)較低I對(duì)，II對(duì)，有
D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光因?yàn)榻饘兮c具有強(qiáng)還原性I對(duì)，II對(duì)，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硅及其化合物對(duì)人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是D．
①長(zhǎng)江三峽水泥大壩 ②光導(dǎo)纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽(yáng)能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO2，SiO2化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但可用HF雕刻玻璃，寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無(wú)法打開，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl2；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl2與過量H2在1000：1100℃反應(yīng)制得純硅；已知SiHCl2，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易燃．下列說法正確的是：B．
A．第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B．第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl2的反應(yīng)中，H2是氧化產(chǎn)物
D．從制備硅的主要步驟來(lái)看，只有兩步涉及氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2015年底和2016年初，全國(guó)范圍內(nèi)遭遇了霧霾大氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國(guó)家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽(yáng)能電池
B．硅單既能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以硅具有兩性
C．晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
選項(xiàng)方法結(jié)論
A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
則溶液變黃		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△S＜0
D相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)制備氯乙烷（C2H5Cl）
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)

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