8.相同質(zhì)量的下列各烴,完全燃燒后生成水最多的是( 。
A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.苯乙烯

分析 相同質(zhì)量的各烴中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,生成的水的質(zhì)量越多,首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比,C原子數(shù)目相同,H原子數(shù)目越大,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,據(jù)此判斷.

解答 解:A.CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4;
B.C2H6中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:6=1:3;
C.乙醇不是烴;
D.C8H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為8:8=1:1;
故甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,所以生成水的質(zhì)量最多,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算,題目難度不大,注意從H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的角度解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.按要求書寫熱化學(xué)方程式:
①1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g),放出92.2kJ熱量:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2 kJ•mol-1
②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ•mol-1和1 411.0kJ•mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ•mol-1
⑤蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物B既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體,又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體,還可以使溴的四氯化碳溶液褪色.B完全燃燒只生成 CO2和H2O.經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%.經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的核磁共振氫譜如圖,且峰面積之比為3:1:2.

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2,合成氨.2分鐘之后達(dá)到平衡,測(cè)得氮?dú)鉃?.6mol.氫氣的反應(yīng)速率是( 。
A.0.1 mol•L-1•min-1B.0.2 mol•L-1•min-1
C.0.3 mol•L-1•min-1D.0.6 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是( 。
A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
C.開發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源,推廣基礎(chǔ)甲醇汽油,使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
D.陰極射線、α粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是( 。
A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志.
(1)金屬制品中的鍍錫鐵皮(馬口鐵)和鍍鋅鐵皮(白鐵皮)鍍層部分破壞后,在潮濕的環(huán)境中,馬口鐵(填“馬口鐵”或“白鐵皮”)更易銹蝕.
(2)人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.
①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕.
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(4)為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅(填“鋅”或“銅”)塊.
(5)工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式(即赤鐵礦生成鐵)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.對(duì)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列結(jié)論正確的是( 。
A.FeS2只作還原劑
B.只有CuSO4作氧化劑
C.1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
D.被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列實(shí)驗(yàn)操作中溶液里無(wú)固體析出的是(  )
A.CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒
B.飽和的Ca(OH)2溶液中加入鈉的小顆粒
C.NaOH的飽和溶液中加入鈉的小顆粒
D.稀硫酸中加入鈉的小顆粒

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