Question

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：
甲　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的醋酸溶液  
乙　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的鹽酸
請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

向右

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將

減小

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c（H⁺）（甲）

大于

 c（H⁺）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）

大于

 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列事實(shí)能證明乙酸（CH₃COOH）是弱電解質(zhì)的是

C

A．用乙酸（CH₃COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗       B．乙酸（CH₃COOH）是共價化合物
C．常溫下，0.1mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH為2.2   D．乙酸（CH₃COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入含有醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離；
（2）醋酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
（3）等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多消耗同濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（4）部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，根據(jù)醋酸的電離程度判斷是否是弱電解質(zhì)．

解答：解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值減小，
故答案為：向右；減小；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，
故答案為：大于；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，各取25mL的甲、乙兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，醋酸消耗的氫氧化鈉體積大于鹽酸，
故答案為：大于；
（4）A．用乙酸（CH₃COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗，只能說明醋酸中自由移動離子濃度較小，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；    
B．乙酸（CH₃COOH）是共價化合物不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．常溫下，0.1mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH為2.2，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．乙酸（CH₃COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)只能說明醋酸酸性較弱，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷、弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道弱酸濃度和pH的關(guān)系，難度不大．