Question

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)	比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3	比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C	測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH	比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D	用同一電路測(cè)定鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性	比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A．比較元素的非金屬性，可根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度；
B．比較金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；
C．可根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．
解答：解：A．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明元素的非金屬性越強(qiáng)，可用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B．MgCl₂、AlCl₃溶液中分別通入NH₃都生成沉淀，不能判斷金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸為弱酸，Na₂SO₄溶液呈中性，說(shuō)明硫酸為強(qiáng)酸，故C正確；
D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，本題注意比較非金屬性、金屬性的角度，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有直接的關(guān)系．