精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是          ，燒瓶中加入的試劑是              。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。

（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為        ，化學反應方程式是               ，該反應屬于四種基本反應類型中的       反應。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：                                                        。

（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是（   ）

A．全部          B．②③④⑥       C．①②④⑤⑥        D．除 ①以外


（1）濃鹽酸 （1分） MnO2（1分）

（2） （1分）

除去Cl2中的HCl氣體（1分）

（3）A （1分）

有淡黃色沉淀生成（1分） Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （1分） 置換（1分）

（4）Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。 （1分） （5）B（1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是(   )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與Na2CO3溶液反應最多放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是（ ）

A．CH3COOH B．HOOC—COOH

C．HO(CH2)2CHO D．HO- -COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（　�。�

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應      B.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C.反應物的總能量高于生成物的總能量      D. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氯元素的相對原子質量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數比為3∶1，則相對分子質量為70,72,74的氯氣分子數之比可能是(　　)

A．5∶3∶2         B．5∶2∶2      C．5∶2∶1           D．9∶3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案不合理的是(　　)

A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法

C．可用苯將溴從溴苯中萃取出來

D．可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知Mg2C3的結構與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是           (　　)

A．Mg(OH)2和CH≡CH

B．MgO和CH≡CH[來源:學科網]

C．Mg(OH)2和CH3CH==CH2

D．Mg(OH)2和CH3C≡CH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=          mol ·L-1（保留到小數點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                 。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，

則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m與n的大小關系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數Ka=               。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案