欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是（）
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結晶）
B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）
C．升華、溶解、蒸餾、結晶
D．溶解、結晶、過濾、升華
B
加熱使碘升華，分離出碘；加水溶解，過濾，分離出不溶物沙子；最后將溶液蒸發(fā)，析出晶體NaCl。分離物質的原則是：各成分不能在分離過程中有所損失。若先溶解，則碘也會溶解一部分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在很長的一個歷史時期，人們一直認為氟的含氧酸不存在。1971年，美國科學家用F2通過細冰末獲得了次氟酸（HFO），對次氟酸的研究引起了各國科學家充分的重視。
（1）次氟酸中氧元素的化合價是(    )
A.0價              B.-1價          C.-2價        D.+2價
（2）次氟酸能與水反應得到溶液A，A中含有B、C兩種溶質，其中B可用于雕刻玻璃。則次氟酸與水反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了使HCl氣體被水溶解，最合適的實驗裝置是（圖4-4）（）
     
圖4-4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過盛有下列物質的洗氣瓶(    )
A．濃硫酸、水B．飽和食鹽水、濃H2SO4
C．燒堿、石灰水D．無水CaCl2、燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應前后容器中壓強比應接近（）
A．11∶1B．1∶11 C．7∶11D．11∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往含有1.17 g NaCl和1.17 g NaF的溶液中加入過量的AgNO3溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥，干燥后稱量，其質量為2.87 g。根據(jù)此實驗確定AgF在水中的溶解性應（   ）
A．易溶于水B．比AgCl更難溶于水
C．與AgCl一樣難溶于水D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣有毒，一旦泄露會造成對空氣的嚴重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。（已知Cl2可將NH3氧化成N2）請簡要說明這種檢驗方法的依據(jù)：                            
                  。并寫出有關反應的化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：
①在中性或弱酸性介質中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；
③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量：
(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應的離子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質的量是多少？
(3)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(    )
A．小蘇打與燒堿反應：+OH-====CO2↑+H2O+O2-
B．金屬鈉和水反應：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
C．蘇打與稀硫酸反應：+2H+====CO2↑+H2O
D．Fe與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

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