有一塊鋅片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出稱重，發(fā)現(xiàn)質量比原來減少0.1g．試計算：
（1）有多少摩爾鋅參加了反應？
（2）析出多少克銅？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，根據(jù)固體質量差，利用差量法計算參加反應Zn的質量、生成Cu的質量，根據(jù)n=
m
M
計算Zn的物質的量．
解答： 解：令參加反應Zn的質量為x，生成Cu的質量為y，則：
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 質量減輕△m
 65g     64g        1g
 x         y        0.1g
故64g：1g=mg：0.15g，解得m=9.6g，
故x=
0.1g×65g
1g
=6.5g，則n（Zn）=
6.5g
65g/mol
0.1mol，
y=
64g×0.1g
1g
=6.4g，
答：（1）有0.1摩爾鋅參加了反應；（2）析出6.4g克銅．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意利用差量法可以簡化計算，質量差量法的本質為質量守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、油脂不屬于酯類
B、油脂兼有酯類和烯烴的性質
C、油脂的氫化又叫油脂的硬化
D、油脂屬于混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

完全吸收11.2LCl2（標準狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO2、NOx、CO2是減少酸雨、光化學煙霧和解決溫室效應的有效途徑．
（1）碳元素在元素周期表的位置：
 
．
（2）標況下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，請寫出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）已知汽車尾氣NO 與CO凈化反應生成無污染氣體，3g NO參加該反應放出37.99kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）某科研小組想以如圖1所示裝置用原電池將 SO2轉化為重要的化工原料．
①其負極反應式：
 
，
②當有1mol SO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+離子數(shù)為
 
．
（5）某科研小組用CO2通過下面反應方程式來生產甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．
回答下列問題：
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值K=
 
．
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示．與實線相比，虛線改變的條件可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用相關方程式或理論解釋下列現(xiàn)象
（1）FeCl3凈水原理：
 

（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1）氣化爐中主要反應的化學方程式為
 
．
（2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃燒熱分別為：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為
 
．
（3）一定條件下，在催化反應室中發(fā)生反應：CO（g）十2H（g）?CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，回答下列問題：

①工業(yè)上，上述匣應溫度不宜過高，原因是
 
；
②若反應是1mol CO與2mol H2在2L容積中進行，則100°、P1下，該反應的平衡常數(shù)為
 
；維持溫度、容積不變，催化反應室再增加1mol CO與2mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過測定氧氣的體積隨時間的變化做出了如圖甲所示，
請回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是
 
．
（2）對比實驗③和④的目的是
 
 

（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是：
 
 

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質的量隨時間變化如圖乙．
（4）從開始反應到t1時刻，氨氣的平均反應速率為
 
．
（5）在t2時刻，氫氣的轉化率為
 
．
（6）在t3時刻，對于可逆反應所達狀態(tài)，下列說法正確的有
 
．
①體系壓強不再改變；              ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對分子質量不再改變；
⑤正反應速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，C、D為氣體．L為常見的金屬單質，J為不溶于水的紅褐色固體，反應①用于工業(yè)制漂白粉．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
 
．
（2）M的化學式為
 
．
（3）H在空氣中轉化為J的化學方程式為
 
．
（4）F溶液與CO2反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案