（4分）某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子，陰離子為NO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

待測(cè)液中一定含有                 離子，一定不含有        離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是           。

 

Ag+、Ba2+、NH4+（共2分，寫兩個(gè)且對(duì)給1分）、 Fe3+（1分）、 焰色反應(yīng)（1分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
a取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；
b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，現(xiàn)象是
透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色
透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你參與討論．
實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
①②③
①②③
（用選項(xiàng)符號(hào)表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩 下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是
溴水可能過量
溴水可能過量
．
④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

某待測(cè)液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Ca2＋、NH＋4等離子。進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過量的）（如圖）。

 

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

（1）判斷待測(cè)液中有無Ba2＋、Ca2＋，并寫出理由；

（2）寫出沉淀A、B、C、D、E的化學(xué)式；

（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

某待測(cè)液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br－、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①待測(cè)液中通入H2S無明顯現(xiàn)象；待測(cè)液中通入過量的Cl2后加入BaCl2溶液，生成沉淀A和溶液a．

②溶液a中加入汽油振蕩，溶液分層，上下兩層均呈黃色，若向兩層溶液中加入KI淀粉溶液都有藍(lán)色出現(xiàn)．

③溶液a中加入過量NaOH溶液，生成沉淀B，過濾后得濾液b，向b中加入適量的鹽酸生成沉淀C，C又溶于鹽酸．

試確定待測(cè)液中一定含有________，一定不含________，不能確定的有________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
a取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；
b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）______，現(xiàn)象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你參與討論．
實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______（用選項(xiàng)符號(hào)表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2　　　　　　
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是______．
④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（必修1）（解析版） 題型：解答題

（1）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：
a取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；
b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）______，現(xiàn)象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你參與討論．
實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______（用選項(xiàng)符號(hào)表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是______．
④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：______．

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