Question

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是（mol?L^-1） （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　　）

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

Answer 1

溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的，所以n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.05mol，
n（NO₃^-）n=0.3mol/L×0.1L=0.04mol，
2.56g銅的物質(zhì)的量為

2.56g

64g/mol

=0.04mol；
硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O       
 3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-～～～～3Cu²⁺．
 3            8          2         3                  
0.04mol    0.11mol      0.027mol       
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，由離子方程式可知0.05mol氫離子反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.05mol×

3

8

=0.01875ml，所以生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.01875mol，所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.01875mol

0.1L

=0.1875mol/L．
故選B．