在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2??2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（  ）
A．等于1.6 molB．等于1.2 mol
C．大于1.6 molD．小于1.2 mol
D

試題分析：首先該反應為可逆反應，且該反應為為總體積減小的反應（SO3為固體），隨著反應進行，反應速率逐漸減慢。若按平均反應速率計算，則反應速率為（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L?min） 放反應進行2min時候，消耗SO2的物質(zhì)的量0.2mol /（L?min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO2的量應為1.2mol。但該反應是一個反應速率逐漸減慢的反應，故反應前半程，反應速率應大于平均反應速率，故消耗SO2應大于0.8mol，剩余SO2的物質(zhì)的量應小于1.2mol。故選擇D   
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工業(yè)反應為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）
A．由圖Ⅰ可知,加入適當?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是
A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是              ，
原因為                                             ；反應速率最小的時間段是           ，
原因為                                                                               。（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為   。
（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認為可行的是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為(      )
A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實驗1中以v(CO2)表示的平均反應速率為        （第二位小數(shù)）。
②該反應為      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
③求實驗2的平常常數(shù)K，要求寫出計算過程，結(jié)果取二位小數(shù)。
（2）已知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式                         。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應可以設(shè)計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應生的CO2。則負極的電極反應為              。

（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。測得n(O2)隨時間的變化如下表
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(O2)/mol
0.7
0.4
0.3
x
x
x
 
反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標準狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標準狀況下的體積)。
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～1s內(nèi)該反應的平均反應速率為               ；
（2）O2的平衡濃度c(O2)=              ；
（3）4s時，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分數(shù)表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。

(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。
(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。
(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+的速率為c mol·L-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

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