精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列實驗操作正確的是（　　）
A．配制NaOH溶液是，把NaOH固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
B．配制稀硫酸時可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

分析 A．氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量；
B．量筒為精密儀器不能用來稀釋濃硫酸；
C．萃取劑的選擇與密度無關；
D．根據稀鹽酸和鐵反應進行解答．

解答 解：A．氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量，不能直接放在濾紙上稱量，故A錯誤；
B．量筒為精密儀器不能用來稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸用放在燒杯中進行，故B錯誤；
C．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故C錯誤；
D．焰色反應最主要的就是無其它離子干擾，每次做完焰色反應實驗后，鉑絲會留有實驗的物質，為除去實驗物質用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了實驗的基本操作，熟悉天平的使用方法、濃硫酸稀釋的方法、萃取的原理、焰色反應的實驗注意事項是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
②該裝置中有一處錯誤是：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，如果用該錯誤裝置測定，結果會偏低（填“偏
高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理
由是：保證硫酸完全反應．在該實驗中需要測定某種數據，
完成一次實驗，需要測定該數據的次數為3次．
（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖2裝置：
①該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數據是：測定相同條件下氫氣的體積．
②如果將圖1裝置中的氣體收集裝置為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：向下移動滴定管，直到兩邊液面相平．③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是鋅粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．雖然石墨有較好的導電性，但它不屬于電解質
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質
C．酒精（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以酒精屬于非電解質
D．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=1.8．
（2）用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確
的是CD
A．負載MoO3的量越大，平衡常數越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）如圖2是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

實驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和N2（填化學式）當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖3所示，寫出NO分解的化學方程式3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．
（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖4，我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．電極a 的電極反應式為為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間不能填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）．其原因是金屬易導熱．
（2）大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失．
（3）不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值不變（“增加”、“減少”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，如圖為某試劑瓶上的標簽，試回答下列問題．
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度為9.2mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.150mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面A．
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L 和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數大于NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為44.8 L
C．通常狀況下，22.4L O3中所含的氧原子數為3NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如圖轉化關系：
A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為 B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反應為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是Na2O或Na2CO3（任寫一種）．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案