Question

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4mol?L^-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L^-1H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為______．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）______．

（4）下列說法正確的______
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：______．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．______，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為______．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是______．

Answer 1

Ⅰ．（1）濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V，則100mL×10^-3×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL，故答案為：5.4ml；
（2）容量瓶作為精密儀器不可用于儲存和溶解，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，故答案為：A；
（3）稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；讀數(shù)時應(yīng)平視，不能仰視和俯視，故答案為：①④；
（4）A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，否則濃度偏小，故A正確；
B．未冷卻體積偏小，濃度偏大，故B錯誤；
C．定容時仰視，體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D．在瓶中放水到標(biāo)線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出．如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏，故D錯誤．
故答案為：AC；
Ⅱ．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，故答案為：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子；
（2）由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；
（3）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

ag× 112 160

10

=0.07ag，含硫酸亞鐵的質(zhì)量為

0.07ag

56 152

=0.19ag，故答案為：0.19ag；
Ⅲ．維生素C有還原性，能服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收，故答案為：作還原劑；防止Fe²⁺被氧化．