9．在密閉容器中充入一定量的N2 和H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用合適催化劑可以加快反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質的量濃度一定相等
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100%轉化為NH3

分析 A、使用催化劑加快化學反應速率；
B、溫度越高反應速率越快；
C、到平衡后物質濃度不變，依據(jù)起始量和轉化率分析，平衡濃度不一定相同；
D、達反應是可逆反應不能進行徹底．

解答 解：A、使用催化劑加快化學反應速率，所以使用合適催化劑化學反應速率加快，故A正確；
B、溫度越高反應速率越快，故B正確；
C、達到平衡后物質濃度不變，依據(jù)起始量和轉化率方向，平衡濃度不一定相同，故C錯誤；
D、反應是可逆反應不能進行徹底，恒溫條件下達到化學平衡時，N2不能完全轉化為NH3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意可逆反應不能進行徹底的特征，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列元素中，處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的是（　�。�
A．CaB．SiC．HeD．O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下說法正確的是（　　）
A．C70與金剛石一樣屬于原子晶體
B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．I2升華破壞了共價鍵
D．HCl溶于水能電離子出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ表示，則R元素位于周期表第ⅡA族，其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s2．圖Ⅱ中A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是H2O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多．


（2）圖Ⅱ中C物質能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：C與笫2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫材枓，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體．
①化合物C的分子空間構型為三角錐型，X的結構式為（必須標明配位犍）．
②形成C物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是sp3和sp2，Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．（3）過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價穩(wěn)定．冋答下列問題：
①工業(yè)上通過蒸餾還原TiCI4制得單質鈦．常溫下TiCI4是一種有剌激性臭味的無色液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCI4屬于分子晶體
②Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl-、H2O．
③TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖Ⅲ，化學式為[TiO]n2n+．
④TiO2與BaCO3一起熔融科制得偏鈦酸鋇，該物質熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是制造大容量電容器的極好材料，該晶體胞的結構示意圖如圖Ⅳ．請寫出制備偏鈦酸鋇的化學方程式TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計箅機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）求該有機物的分子式C4H8．
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、．
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為．
Ⅱ.0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結構簡式為（CH3）3C-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時仰視刻度線
B．定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
C．燒杯中的溶液未冷卻至室溫就將溶液移到容量瓶中
D．容量瓶洗滌后仍有少量殘留

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是Al（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構型為V形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（填化學式），其原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na2O2（填化學式）
（5）E的價電子排布式是4s2．
（6）B的最髙價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期的元素中，同族元素的原子序數(shù)的差值不可能是（　�。�
A．2B．8C．16D．18

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