13．1993年的世界十大科技新聞稱：中國學(xué)者許志福和美國科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿�，其�?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．是烴類化合物B．常溫下呈固態(tài)
C．具有類似金剛石的硬度D．易被氧化

分析 A．烴是指只含有C、H兩種元素的化合物；
B．相對分子質(zhì)量很大，分子間作用力大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)比較大；
C．根據(jù)兩者的構(gòu)成進(jìn)行分析；
D．烴類的燃燒屬于氧化反應(yīng)．

解答 解：A．該物質(zhì)只含有C、H兩種元素，屬于烴類化合物，故A正確；
B．相對分子質(zhì)量很大，分子間作用力大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)比較大，常溫下是固態(tài)，故B正確；
C．金剛石是原子構(gòu)成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，而該物質(zhì)是分子構(gòu)成的，屬于分子晶體不具有類似金剛石的硬度，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)只由C和H兩種元素構(gòu)成屬于烴，可以燃燒生成二氧化碳和水，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，難度不大，旨在考查學(xué)生對知識(shí)的簡單利用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物A2D的電子式是，結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
（3）B、D兩元素形成化合物屬共價(jià)（“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）來制取鋁，其常見的過程如圖1：
（1）殘?jiān)麬的化學(xué)式是SiO2，固體C的化學(xué)式是Al（OH）3．
（2）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若要獲得純凈固體C，需進(jìn)行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點(diǎn)：向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（4）步驟Ⅲ需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，配制該溶液還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到圖2儀器中的一種，其名稱是坩堝．
（5）寫出步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
0.003mol•L-1　KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
①請配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化．
①從實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能．
②同學(xué)們進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2 NA
D．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）碳和濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）氨氣的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；該溶液pH＜7的原因是因有HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-電離程度強(qiáng)于水解程度（結(jié)合方程式回答）．以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（2）請按照濃度由大到小的順序排列：0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na2S2O3溶液$→_{同時(shí)加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
實(shí)驗(yàn)①可說明B（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．試回答：
①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑否（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于酸性 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保�
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.9%．（Na2S2O3•5H2O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將純鋅片和純銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極有O2逸出B．負(fù)極附近的SO42-濃度逐漸增大
C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷是共價(jià)化合物B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C．甲烷分子具有極性鍵D．甲烷分子中H-C-H的鍵角為90℃

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同步練習(xí)冊答案