【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分為NaClO)、潔廁靈(主要成分為鹽酸)等是災后經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關說法或化學用語正確的是
A. 食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)
C. 84消毒液顯堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-
D. 84消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是發(fā)生酸堿中和反應
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【題目】汽車尾氣在光照下分解時,即開始光化學煙霧的循環(huán),它的形成過程可用下列化學方程式表示:NO2===NO+O,2NO+O2===2NO2,O2+O===O3。下列有關敘述不正確的是( )
A.此過程中,NO2是催化劑
B.在此過程中,NO是中間產(chǎn)物
C.此過程的總反應方程式為2O3===3O2
D.光化學煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙
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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100 0 mol·L-1的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。
(2)滴定至終點的顏色變化為____________。
(3)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為__________。
(4)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗 序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)
(5)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高________(填字母)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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【題目】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是( 。
A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題,請回答:
(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時反應達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有________。
A.加了催化劑 B.增大容器體積
C.降低反應體系的溫度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”);
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為________。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時,則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際,你認為下列說法不正確的是________。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
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【題目】從能量的角度看,斷開化學鍵需要___________,形成化學鍵需要__________。當反應物的總能量大于生成物的總能量時,該反應為_______反應;當反應物的總能量小于生成物的總能量時,該反應為 _______反應。
下列反應中,屬于放熱反應的是_______,屬于吸熱反應的是_______。
a、煅燒石灰石主要成分是制生石灰;b、燃燒木炭取暖;c、碳與水蒸氣的反應;d、酸與堿的中和反應;e、炸藥爆炸;
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【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空填元素符號或化學式:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
寫出下列元素的元素符號:①______②____________
在這些元素中,最活潑的金屬元素是______,最活潑的非金屬元素是______,最不活潑的元素是______.
在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______,呈兩性的氫氧化物是______.
在③與④的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是______,判斷依據(jù)是______;在⑧與的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較為活潑的是______,判斷依據(jù)是______.
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強到弱的順序是( )
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+
C. Fe2+、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+
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【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小,沒有氣體生成,此溶液是( )
A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4
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