【題目】已知FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體。現(xiàn)將8.8g FeS固體置于200mL、2.0molL﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL﹣1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

（1）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S氣體的體積________________

（2）溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度________________

【答案】 1.792L 0.5molL﹣1

【解析】（1）由已知FeS的物質(zhì)的量為：8.8g÷88gmol-1=0.1mol，HCl的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0molL-1=0.4mol，反應(yīng)化學(xué)方程式為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，所以FeS完全反應(yīng)，根據(jù)S元素守恒，生成H2S的物質(zhì)的量是0.1mol，因?yàn)槿芤褐腥芙獾?/span>H2S是：0.10molL-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H2S氣體為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.08mol×22.4Lmol-1=1.792L。

（2）因?yàn)?/span>FeS完全反應(yīng)，根據(jù)Fe元素守恒，溶液中Fe2+物質(zhì)的量是0.1mol，則溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為：0.1mol÷0.2L=0.5molL-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.05 mol 的硫酸鈉中含有________個(gè)氧原子；與_______g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素．W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是（　　）

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＜Y

C. 化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物 D. W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(填寫字母)

（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎�________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_______的方法。

（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用________和化學(xué)反應(yīng)的方法除去。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖無(wú)氧呼吸生成物為乳酸(C3H6O3)。等質(zhì)量的乳酸分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體體積之比為1∶1(同溫同壓)。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）

A. CH3OCH2COOH B. CH3CH(OH)COOH

C. CH3COOCH2OH D. HCOOCH2OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是

A. 該條件下氧化性：Cl2> KIO3

B. 反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl

C. 制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是1：6

D. 取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無(wú)明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A

②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B

③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生

則下列說法中正確的是（ ）

A．無(wú)法確定沉淀C的成分

B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C．溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是

A. 兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同

B. 兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同

C. 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D. 兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是一種重要的金屬材料，它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）生鐵含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中屬于金屬元素的除 Fe 外，還有_______元 素。

（2）鐵元素有三種常見的氧化物，分別是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作為紅色顏料的是____________。

（3）某補(bǔ)鐵口服液中含有 Fe2＋，為檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液變?yōu)?/span>____________色，則說明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素 C 可防止其被氧化變質(zhì)，此過程中利用了維生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作為銅電路板的腐蝕液，其反應(yīng)原理為Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。向反應(yīng)后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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