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20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B．NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同
C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低

分析 A．氯化銨受熱分解破壞離子鍵；
B．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；
C．HCl中含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵；
D．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高．

解答 解：A．氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故A錯誤；
B．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則NaF中只有離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，H2SO4中只含有共價鍵，故B錯誤；
C．HCl中含有共價鍵溶于水破壞共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故C錯誤；
D．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高，則I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查晶體類型及化學鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．元素的種類主要取決于（　�。�
A．質子數B．中子數C．電子數D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）用電子式表示下列物質：CH4，CaCl2，NaOHNa2O2．
（2）用電子式表示下列物質的形成過程．
NH3：；
CO2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖，反應管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣．測得的SO2的體積分數（　　）
A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含FeO和SiO2雜質）來制取無色CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表
離子符號Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7
（1）第②步反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學式），檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取少量濾液C于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明濾液C中Fe3+未除盡，反之未除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是氯化氫可抑制氯化銅的水解；
（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產品（含0.0204molFeCl3雜質），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾．得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產品中CuCl2的質量分數為0.89（用小數表示，計算結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有下列各組物質

A．O2和O3                                      
B．12C和13C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和                          
D．H2O和D2O
E．液氯和氯氣                                  
F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金剛石
（1）B組兩物質互為同位素；
（2）AG組兩物質互為同素異形體；
（3）CF組兩物質互為同分異構體；
（4）DE組中兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（　　）
A．B．C．D．
平衡后升溫，
NO2含量降低		0～2s內，
v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1		V正：b點＞a點
b點：v逆＞v正		恒溫，t1時再充入O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應．
（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，則還需要知道熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反應熱的絕對值用b表示），即可求出用活性炭還原法處理NO反應的反應熱．
（2）該化學平衡常數表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高溫度時，K增大，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若2min內氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（4）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
（5）下列各項能判斷該反應t1時刻后達到平衡的圖1示是abc（填序號字母）．

（6）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質水管上鍍鋅，當A極消耗標況下1.12L O2，水管增重的質量是6.5克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是（　　）
A．灼熱的碳和二氧化碳的反應B．Ba （OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
C．生石灰和水反應D．CaCO3分解

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