A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子,A、D同主族,B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物,C與F同主族,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍,元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和.請回答下列問題:
(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式______(至少寫出四種).
(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物,這三種化合物的沸點由高到低的順序為______(用化學式表示).
(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀,寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式______、______.
(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子,則兩離子半徑大小關(guān)系為______(用離子符號表示);將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中,充分反應(yīng)后,測得溶液中只有一種溶質(zhì),且無固體物質(zhì)剩余,則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為______,上述反應(yīng)的化學方程式為______;若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為______.
元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子,則A為H元素,A、D同主族,且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,可知D為Na元素,C與F同主族,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍,則C為O元素,F(xiàn)為S元素,元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,應(yīng)為Al元素,B、C為同周期元素,應(yīng)為第二周期元素,且與A能形成相同電子數(shù)的化合物,則B可能為C元素,也可能為N元素,根據(jù)B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和,如B為C元素,則6+8+16=13+G,G的原子序數(shù)為17,應(yīng)為Cl元素,如B為N元素,則7+8+16=13+G,G的原子序數(shù)為18,為Ar元素,不屬于主族元素,不符合題意,
根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl,
(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性,故答案為:SO2、Na2O2、HClO、NaClO;
(2)由于H2O分子間存在氫鍵,其沸點高于HCl、CH4,又由于HCl的相對分子質(zhì)量大于CH4,HCl的沸點高于CH4,故沸點由高到低的順序為:H2O>HCl>CH4,故答案為:H2O>HCl>CH4
(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3,HCO3-能分別與[Al(OH)4]-和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+[Al(OH)4]-═CO32-+Al(OH)3↓+H2O,3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:HCO3-+[Al(OH)4]-+H2O═CO32-+Al(OH)3↓;3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,其原子序數(shù)越小離子半徑越大,
可得r(Na+)>r(Al3+),Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,
Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,其總反應(yīng)式為:Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑,
故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23:27,反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍,即為2xmol,
故答案為:r(Na+)>r(Al3+);23:27;Na+Al+4H2O═Na[Al(OH)4]+2H2↑;2xmol.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應(yīng)呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì),D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質(zhì)是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表:
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請書寫此反應(yīng)的化學方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.G原子的價電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數(shù)為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論,預測SO42-的空間構(gòu)型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學式表示)
 
.A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點
 
 
.(用化學式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學鍵類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,已知:其中只有一種是金屬素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且相對分子質(zhì)量乙比甲大16.
(1)E元素的名稱:
 
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)化合物乙中含有的化學鍵:
 
;
(3)A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇,從原子經(jīng)濟角度,應(yīng)選用B、C的化合物是
 
(填化學式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式:
 

(4)EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學方程式:
 

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元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,前五種元素為短周期元素,F(xiàn)元素為第四周期元素,且D、F為常見金屬元素.A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出):
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其中,均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng);無論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應(yīng).請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
.化合物己是制備復鹽戊的必須物質(zhì)之一,工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取,并得到E的高價態(tài)化合物,請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的,是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系.圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況,請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為前20號元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水.A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng),E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)A和D的氫化物中
 
(用化學式表示)的沸點較高,原因是
 

(3)寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 

(4)B和D形成的晶體中,每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個.

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