Question

設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三種主族元素，已知X⁺和Y^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．下列說法不正確的是（　�。�

A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子

B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子

C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物

Answer 1

Y和Z兩種元素形成的4核負(fù)一價(jià)陰離子有以下三種情況：（1）Y₂Z₂^-、（2）YZ₃^-、（3）Y₃Z^-，由于該負(fù)一價(jià)陰離子有42個(gè)電子，電子數(shù)是偶數(shù)，可排除情況（1），
根據(jù)情況（2）、（3）討論、計(jì)算．令Z的質(zhì)子數(shù)為n，由Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)知，則Y的質(zhì)子數(shù)為n+9，若情況（2）：（n+9）+3n+1=42；解之得：n=8；則n+9=17．所以Z為O元素，Y為Cl元素．
若情況（3）：3（n+9）+n+1=42；解之得：n=3.5（不合題意，舍去）．
故Z為O元素，Y為Cl元素．X⁺和Y^-是兩種簡單的一價(jià)離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y兩元素處于相鄰的兩周期，且X位于Y的下一周期，Y為Cl，Cl^-核外有18個(gè)電子，
所以X⁺核外有18個(gè)電子，因此，X⁺核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18+1=19，故X為K元素．
A．元素Z的氣態(tài)氫化物是水，水分子中含有10個(gè)電子，故A正確；
B．元素Y的氣態(tài)氫化物是氯化氫，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，故B正確；
C．元素Z與元素X形成的化合物K₂O中鉀離子和氧離子都達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．元素Y、Z都是非金屬元素，組成的化合物屬于共價(jià)化合物，故D錯誤．
故選D．