Question

【題目】將1.0molX氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反應速率為；
（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
A.單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W
B.單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z
C.反應混合物中各物質的濃度相等
D.反應混合物中各物質的濃度不再改變．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/（L?min）
（2）BD
【解析】解：（1）2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）反應開始 1.0mol 1.0mol0 0
2min末0.6mol 0.8mol 0.4 mol0.4 mol
所以，前2min以X的濃度表示的平均反應速率v（X）= = =0.1mol/Lmin，
所以答案是：0.1mol/Lmin； （2）A．單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W，都是正反應方向，故A錯誤；B．單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆），故B正確；C．反應混合物中各物質的濃度相等，反應并不一定達到平衡，故C錯誤；D．反應混合物中各物質的濃度不再改變，反應達到平衡，這是平衡狀態(tài)的特征，故D正確；所以答案是：BD．
【考點精析】利用反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態(tài)的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．