Question

【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應，且Y原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為 ， 它在周期表的位置為；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg；第三周期第ⅡA族
（2）MgO+2H+═Mg2++H2O
【解析】解：（1）6.02×1023個電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到1mol電子還原為中性原子，則離子為Y2+ ，
設YO的物質的量為x，由

YO	+	2HCl	═	YCl2	+	H2O
1		2
x		0.1L×0.2mol/L

x=0.01mol，
則YO的摩爾質量為 =40g/mol，
則Y的摩爾質量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，
即Y的相對原子質量為24，又Y原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，
則質子數(shù)為12，為Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
所以答案是：Mg；第三周期第ⅡA族；（2）化學反應為MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在離子反應中應保留化學式，則離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，
所以答案是：MgO+2H+═Mg2++H2O．