Question

1．將0.2mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質的量？（寫計算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．

Answer 1

分析 （1）鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，設合金中Mg為xmol，Al為ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{x+1.5y=\frac{5.6}{22.4}}\end{array}\right.$，據此計算出Mg、Al的物質的量；
（2）加入NaOH溶液，可發(fā)生Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，如NaOH過量，則發(fā)生Al³⁺+40H^-=AlO₂^-+2H₂O，結合反應的離子方程式計算．

解答 解：（1）鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，設合金中Mg為xmol，Al為ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{x+1.5y=\frac{5.6}{22.4}}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
答：混合物中Mg、Al的物質的量分別為n（Mg）=0.1mol；n（Al）=0.1mol；
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，
則發(fā)生：Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，
則需要n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
滴入NaOH溶液的體積為：V（NaOH）=$\frac{0.5mol}{2mol/L}$=0.25L=250mL，
故答案為：250．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量關系、氫氧化鋁的兩性等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．