【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析：A．對于鹵素來說，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減小，元素電負(fù)性逐漸減小，A正確；B．鹵素原子最外層電子數(shù)相同，但由于F的非金屬性最強，與其他元素形成化合物時，不可能失去電子，因此F沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，B錯誤；C．一般情況下，同一主族的元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子之間的作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。但是在HF的分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點比HBr、HI還高，C錯誤；D．鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)的熔化或氣化消耗的能量就越高。即物質(zhì)的熔沸點就越高，D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：______________。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

（1）儀器B的名稱是________。

（2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱取Ⅰ中制得硫代硫酸鈉樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，實驗測得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

待測液體積（mL）

實驗一

1.20

21.00

20.00

實驗二

0.40

19.20

20.00

實驗三

0.50

x

20.00

（4）該滴定時，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達(dá)到滴定終點的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。

（5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時，未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管，則測得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________

（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________

（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇合理試劑，可用如圖所示裝置進(jìn)行制備、凈化、收集的氣體是

A.NH3B.H2C.SO2D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

則A原子的價電子排布式為__________________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac　ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 ℃，MgO的熔點高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

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同步練習(xí)冊答案