Question

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下到措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入NH4Cl晶體NH4Cl=NH4＋＋Cl－，增加NH4＋的濃度，使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(OH－)減少，pH減小，NaOH溶液中加入NH4Cl晶體發(fā)生：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，強(qiáng)堿制備弱堿，pH減小，正確；B、氨水、強(qiáng)氧化鈉是堿，計算pH利用的公式：pH=－lgc(H＋)，c(H＋)= ，Kw只受溫度的影響，溫度降低，Kw降低，c(H＋)減小，pH均改變，錯誤；C、室溫下，假設(shè)1LpH=12的氨水、NaOH，NaOH的強(qiáng)堿完全電離，稀釋10倍后NaOH的c(OH－)= =10－3mol·L－1，c(H＋)= ==10－11，pH=－lgc(H＋)=11，氨水是弱堿部分發(fā)生電離，加水稀釋促進(jìn)氨水的電離，c(OH－)減小，但比稀釋后的NaOH中c(OH－)多，因此12>pH>11，錯誤；D、氨水是弱堿、NaOH是強(qiáng)堿，pH相同時，氨水的濃度大于NaOH的，相同體積下，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，消耗的鹽酸的體積，氨水的大于NaOH的，錯誤。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、pH的計算和稀釋問題。

考點分析： 考點1：弱電解質(zhì)的電離 試題屬性

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