19．相同條件下，用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，當硫酸溶液恰好被完全中和時，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

分析 氫氧化鈉和一水合氨與硫酸中和時，相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉和一水合氨消耗硫酸的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析．

解答 解：相同條件下，pH均為13的氫氧化鈉和氨水，氨水的濃度大于氫氧化鈉，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，當硫酸溶液恰好被完全中和時，消耗氫氧化鈉和氨水的體積Vl＞V2，故選A．

點評 本題考查了一元強堿與一元弱堿中和硫酸的能力相同，注意相同條件下，pH均為13的氫氧化鈉和氨水，氨水的濃度大于氫氧化鈉，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（　�。�
A．水是一種弱電解質(zhì)B．NH4ClO4溶液顯酸性
C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快
D．單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應說法不正確的是（　　）
A．Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應時，共有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫，將100mL0.001mol/L的鹽酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH為（混合過程溶液體積的變化忽略不計）（　　）
A．2.7B．3.0C．4.5D．3.3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某溫度下，純水中的c（H +）=2.0×10-6mol/L，則此時pH=3的硫酸溶液中，c（OH -）=4×10-9mol/L，水電離的H+的物質(zhì)的量濃度是4×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O    
②KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O
（1）用雙線橋法表示反應②中的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）若反應②中生成標準狀況下6.72L的Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）將反應①改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+．
（4）①和②中生成等量的Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導電
B．二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D．液態(tài)氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質(zhì)

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