【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_______，B___________，乙__________，丁_______。

(2)寫出下列變化的方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)生成乙和丙的離子方程式_______________________。

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

【答案】Al O2　 NaAlO2 Al(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 0.1 mol 0.3 mol

【解析】

A是金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，金屬單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)的為Al，則A為Al；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，C是單質(zhì)，C為H2，乙為NaAlO2；B是單質(zhì)，Al+B→甲，甲+NaOH→丙+NaAlO2，H2+B→丙，則B為O2，甲為Al2O3，丙為H2O。向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，則丁是Al(OH)3，據(jù)此判斷。

根據(jù)以上分析可知A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁是Al(OH)3，則

（1）A的化學(xué)式為Al，B的化學(xué)式為O2，乙的化學(xué)式為NaAlO2，丁的化學(xué)式為Al(OH)3。

（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

②Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）n（H2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知n（Al）=2/3×0.15mol=0.1mol；反應(yīng)消耗1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。

（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。

（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .

（3）E分子中含有兩個(gè)酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________ 。

（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成。將以下合成路線補(bǔ)充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過(guò)程中，常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pII=4吋，溶液中

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。

①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。

③對(duì)于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm，則該反應(yīng)KP=____(計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對(duì)數(shù))如圖二，請(qǐng)分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時(shí)，溫度控制不當(dāng)會(huì)有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；

乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（ ）

A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：

方案一：

(1)操作①和③的名稱分別為_______、________。

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號(hào))。

(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程___________。

方案二：按下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開(kāi)分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)

(4)為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____打開(kāi)____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；導(dǎo)管A的作用是________。

(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開(kāi)狀態(tài)，再緩緩打開(kāi)K1。B中裝的固體試劑是_________，為什么要緩緩打開(kāi)K1?_______________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用含有x、y的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A. v（O2）＝0.01mol/（L·s） B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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同步練習(xí)冊(cè)答案