已知建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g），改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是
（　　）
A．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
B．生成物的濃度一定增大
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
D．生成物的質(zhì)量一定增大
A．若降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，生成物的質(zhì)量增大，但混合氣體總的質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，但若增大反應(yīng)物的質(zhì)量，平衡向正反應(yīng)方向移動，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故A錯誤；
B．恒容條件下，增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成的濃度一定增大，但若增大體積，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的濃度減小，故B錯誤；
C．降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，但若增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的質(zhì)量一定增大，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計算結(jié)果）．
②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有
A
A
 （選填A(yù)、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是
900℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
900℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，在容積為2L的密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）?2B（g）　　2B（g）?2D（g）+C（g）測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：c（A）=0.3mol?L-1，c（B）=0.2mol?L-1，c（C）=0.05mol?L-1，則最初加入的A物質(zhì)的量是
C
C

A．0.8molB．0.5molC．0.9molD．1.2mol
（2）如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示．請根據(jù)圖示計算：
①氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度是多少？
0.05mol/L
0.05mol/L

②A的pH值：
2
2

（3）已知硼（B）可形成化合物BCl3，該分子的所有原子最外層是否滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
否
否
（填“是”或“否”）．BCl3在潮濕空氣中會產(chǎn)生大量白霧，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3
BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3
．
（4）已知鋅錳干電池的總式為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+2H2O則該電池的正極反應(yīng)式為
2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3
2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
（填字母）
A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
（2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
則反應(yīng)①的焓變△H1=
 
kJ?mol-1，熵變△S
 
（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)鍵 C-H O-H H-H C-O C≡O(shè)
鍵能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
物質(zhì) CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 2 0.2 0
平衡濃度/mol．l-1 0.4 1 0.8
①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度．
物質(zhì) CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
（填“＞、＜或=”）v逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都市六校協(xié)作體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。10min時，改變的外界條件可能是                          。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的和，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

(3)反應(yīng)③中          。800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是            (填代號)。
a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。

【1】達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達(dá)到平衡時SO2的濃度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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