Question

18．（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol•L^-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol•L^-1，B的濃度為0.6mol•L^-1，C的濃度為0.6mol•L^-1．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
 ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
 ③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1．
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?③＞①
（3）如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
?實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；?本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7、8和9．

Answer 1

分析 （1）v（A）=$\frac{△c}{△t}$；
（2）在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，根據(jù)數(shù)值比較反應(yīng)速率大�。�
（3）實(shí)驗(yàn)4和5中只有反應(yīng)物接觸面積不同，反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快，影響反應(yīng)速率因素還有溫度．

解答 解：（1）v（A）=$\frac{1-0.8}{2}$mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.1；
（2）在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，將這幾種物質(zhì)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率，
A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（B）=3v（A）=0.45mol•L^-1•s^-1
 ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
 ③v（B）=$\frac{3}{2}$v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1
④v（B）=$\frac{3}{2}$v（D）=0.675mol•L^-1•s^-1，
通過以上分析知，反應(yīng)速率大小順序是 ④＞②=③＞①，
故答案為：④＞②=③＞①；
（3）實(shí)驗(yàn)4和5中只有反應(yīng)物接觸面積不同，其它因素都相同，但反應(yīng)速率不同，說明固體反應(yīng)物的表面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2；本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7、8和9，
故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大；1和2；反應(yīng)溫度；6和7、8和9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、大小比較及化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念及化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，在判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率因素時(shí)必須只有一個(gè)因素不同其它因素必須完全相同，題目難度不大．