Question

有關(guān)下列溶液的敘述正確的是

1. A.
   醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(OH^-) = c(Na⁺) + c(H⁺)
2. B.
   1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-) = c((H⁺) + c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃)
3. C.
   0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(SO₄^2-) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)
4. D.
   將1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K⁺) = n(S^2-)+n(HS^-)+n(H₂S) = 1mol

Answer 1

AD
試題分析：CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中含有CH₃COO^—、OH^—、Na⁺、H⁺，溶液呈電中性，則陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總濃度相等，即c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) = c(Na⁺) + c(H⁺)，故A選項(xiàng)正確；碳酸鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽，碳酸根離子分步水解，水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由于CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—、CO₃^2—+2H⁺=H₂CO₃中生成物與被消耗氫離子的系數(shù)之比等于濃度之比，則c(H⁺)_水= c(H⁺)+c(HCO₃^—)+2c(H₂CO₃)，c(OH^－)_水= c(OH^－)，所以c(OH^－) = c((H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄，則銨根離子是硫酸根離子的兩倍，雖然(NH₄)₂SO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子少部分水解，但是溶液中銨根離子濃度仍大于硫酸根離子濃度，即溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)> c(OH^－)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；KCl與NaHS的物質(zhì)的量都是1mol，則溶液中n(K⁺) =n(Na⁺)，由于氯化鉀和水中都無(wú)硫元素，NaHS是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其電離出的HS—既能水解又能電離，根據(jù)硫元素守恒可知，n(Na⁺)= n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S)，根據(jù)物料守恒原理可得：n(K⁺)=n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S)=1mol，故D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查水溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及酸與鹽溶液中電荷守恒關(guān)系式、鹽溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式、鹽溶液中離子濃度大小順序、鹽與鹽溶液中物料守恒關(guān)系式等。