【題目】電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,并制備硫酸。設(shè)計裝置如圖所示(已知電極為石墨電極只起導(dǎo)電作用,交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜)。下列敘述中錯誤的是

A.該交換膜為陽離子交換膜

B.11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則A池中增加2 mol H+

C.B池中的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+2H2O

D.導(dǎo)線上箭頭方向表示電流方向

【答案】B

【解析】

該原電池中,通入SO2的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則通入二氧化硫的電極是負極,通入雙氧水的電極是正極,正極上雙氧水得電子生成水;B池中的反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+2H2O,A池中SO22H2O2e=SO424HH通過陽離子交換膜進入B池。

A.該交換膜為陽離子交換膜,氫離子從左向右進入B池,故A正確;

BA池中SO22H2O2e=SO424H,若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則A池中生成2 mol H+,根據(jù)B池反應(yīng)可知,反應(yīng)需要1molH+,所以只有1mol通過陽離子交換膜進入B池,左側(cè)氫離子凈增加1mol,故B錯誤;

CB池中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+2H2O,故C正確;

D.導(dǎo)線上箭頭方向由正極指向負極,表示電流方向,故D正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國家航天局計劃2020年實施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物,科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

請回答下列問題:

1)鄰氨基吡啶()的銅配臺物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性出小到大的順序為__(填元素符號)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NO2N原子的雜化方式為__雜化。

2)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示,則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___

3)元素周期表中的第IVA~VIIA族中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖,其中一個小黑點代表-種氫化物,則趨勢線a代表第__族元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢,判斷依據(jù)是__。

4)干冰是常見的分子晶體,而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示,該CO2晶體的熔點__(“>”“<”“=”)SiO2晶體的熔點。

5)一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,原因是__。

②分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

6)火星巖石中存在大量的氮化鎵,氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm),ab夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=___nm(寫出代數(shù)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的BaOH2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( 。

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C. c點,兩溶液中含有相同濃度的OH-

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中,若通入128 g SO2,生成SO3的分子數(shù)目為2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NH3溶于水后,溶液中NH3·H2O數(shù)目之和為0.3NA

D.Zn與濃硫酸充分反應(yīng)后,收集到氣體0.5 mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情況可以說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是

A.斷裂1 mol HH鍵,同時生成2 mol HIB.容器內(nèi)壓強保持不變

C.容器內(nèi)氣體顏色保持不變D.容器內(nèi)H2I2HI的物質(zhì)的量之比為112

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點)。

(6)我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機制模型如圖,其中零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有H+、K+、Mg2+Fe3+、Al3+、Cl、、中的幾種離子,且?guī)追N陰離子濃度相同(不考慮水的電離)。取三份該溶液于三支試管中,每份10 mL,進行如下操作:

①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液,過濾后得到沉淀0.03 mol,向濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

②向試管2中滴加一定濃度的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。

③向試管3中加入足量銅粉,銅粉溶解并產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色。

則下列說法中正確的是

A.該溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl、

B.該溶液中c(K+)一定為2 mol/L

C.試管2中滴加的NaOH溶液濃度一定為1 mol/L

D.試管3中溶解的銅粉質(zhì)量一定為0.72 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W 四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ,下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( )

序號

X

Y

Z

W

轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

B

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

H2S

S

SO3

H2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A.CH42O2CO22H2O

B.CH2=CH2Br2―→CH2Br—CH2Br

C.CH4Cl2CH3ClHCl

D.CH3CH2CH2CH3CH2= CH2CH3—CH3

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