13.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
B.1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.用灼燒的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
D.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,O元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2和0價(jià);
B.過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成,所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2,據(jù)此計(jì)算離子總數(shù);
C.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉;
D.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2O.

解答 解:A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,O元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2和0價(jià),Na2O2既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成,所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2,則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,而碳酸鈉加熱不分解,所以用灼燒的方法除去Na2CO3中的NaHCO3,故C正確;
D.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉及其化合物的性質(zhì),明確物質(zhì)的組成以及反應(yīng)的本質(zhì),熟練掌握氧化還原反應(yīng)的特征即可解答,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.SiO2$→_{△}^{NaOH(aq)}$Na2SiO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3
B.S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaSO3
C.NH3$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
D.MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=Ba SO4
B.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++S2-=CuS↓
C.AlCl3 溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.有以下四種物質(zhì);按要求用序號(hào)填空
①22g二氧化碳、8g氫氣 ③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿印、?℃時(shí)18mL水
(1)它們所含分子數(shù)由大到小的順序是②③④①,
(2)所含原子數(shù)最多的是②,
(3)質(zhì)量最大的是③,
(4)標(biāo)況下體積最大的是②.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),體現(xiàn)了葡萄糖的還原性的性質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入硅膠
B.“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C.二氧化硅可用于光纖通信、單晶硅可用于光電轉(zhuǎn)換
D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是( 。
A.銅在原電池中作負(fù)極,在電鍍池中作陽(yáng)極
B.原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C.鋅棒每減少0.65 g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol
D.電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.有一含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的溶液,已知Na+、Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)之比為3:7:9,則Cl-與SO42-的個(gè)數(shù)比為(  )
A.9:4B.4:9C.2:1D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列離子在水溶液中,一定不能做氧化劑的是(  )
A.MnO4-B.H+C.SO42-D.NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案