13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
B．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．用灼燒的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
D．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2和0價(jià)；
B．過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此計(jì)算離子總數(shù)；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
D．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

解答 解：A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2和0價(jià)，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉加熱不分解，所以用灼燒的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，故C正確；
D．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的組成以及反應(yīng)的本質(zhì)，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的特征即可解答，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$→_{△}^{NaOH（aq）}$Na2SiO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3
B．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3
C．NH3$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
D．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．MgSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓
B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓
C．AlCl3 溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有以下四種物質(zhì)；按要求用序號(hào)填空
①22g二氧化碳�、�8g氫氣　③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿印、?℃時(shí)18mL水
（1）它們所含分子數(shù)由大到小的順序是②③④①，
（2）所含原子數(shù)最多的是②，
（3）質(zhì)量最大的是③，
（4）標(biāo)況下體積最大的是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，體現(xiàn)了葡萄糖的還原性的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠
B．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．二氧化硅可用于光纖通信、單晶硅可用于光電轉(zhuǎn)換
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽(yáng)極
B．原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C．鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol
D．電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有一含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)之比為3：7：9，則Cl-與SO42-的個(gè)數(shù)比為（　　）
A．9：4B．4：9C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子在水溶液中，一定不能做氧化劑的是（　　）
A．MnO4-B．H+C．SO42-D．NO3-

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