（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為         ，其中含有        個水分子，共有     個原子。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是    _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是     ，體積最小的是       。

（3）在     mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O    ____ g。


（1） 9g   3.01×1023   9.03×1023       （2） CO2   NH3    CO2

（3） 125   2.5 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確是的

A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應(yīng)

B．1mol氯氣在反應(yīng)中一定得到2mol電子

C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子

D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度／℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=         ，△H     0（填“>”“<”或“=”）；

（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1，C的物質(zhì)的量為          mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

              ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為              ；

（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為        (填正確選項前的字母)；

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是………………………………………………………….……….(     )

A．AgNO3          B．FeCl2          C．Na2SO3          D．AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是………………………………………………….………(      )

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7

D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

  A．溫室效應(yīng)——二氧化碳

  B．光化學(xué)污染——二氧化氮

  C．酸雨——二氧化碳

  D．臭氧層破壞——氟氯烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

  A．用紫色的石蕊溶液          B．用濕潤的有色布條

  C．將氣體通入硝酸銀溶液．    D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_____________，H是_______________，

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________;

（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;

（4）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____________________________________________;

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;

其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）_________________________________________________.

（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是

_________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。

（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1  

則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=              kJ · mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是                               ；工業(yè)上制備Na

（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是                             。

③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為           。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案