Question

13．2g AO₃^2-中核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多0.05N_A個，則元素A的相對原子質量為32．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算核外電子與質子的物質的量之差，而AO₃^2-離子中核外電子數(shù)與質子數(shù)之差為2，進而計算AO₃^2-離子的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算AO₃^2-離子的摩爾質量，進而計算A的相對原子質量．

解答 解：AO₃^2-離子核外電子與質子的物質的量之差為$\frac{0.05{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.05mol，
而AO₃^2-離子中核外電子數(shù)與質子數(shù)之差為2，則AO₃^2-離子的物質的量為$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，
故AO₃^2-離子的摩爾質量為$\frac{2g}{0.025mol}$=80g/mol，
故A的相對原子質量為80-16×3=32，
故答案為：32．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，難度不大，側重考查學生分析計算能力，注意對基礎知識的理解掌握．