10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．金屬A與B用導線連接后插入稀硫酸中組成原電池時，A是正極，則B的金屬性強于A
C．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變
D．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，說明反應到化學平衡狀態(tài)

分析 A、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件和能量轉(zhuǎn)化知識來回答；
B、負材料比正極材料活潑性強；
C、平衡標志是正逆反應速率相同，各成分濃度不變；
D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，都體現(xiàn)的是逆向，未體現(xiàn)正與逆的關系．

解答 解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，故A正確；
B、金屬A與B用導線連接后插入稀硫酸中組成原電池時，A是正極，B是負極，所以B的金屬性強于A，故B正確；
C、平衡標志是正逆反應速率相同，各成分濃度不變，化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變各物質(zhì)的濃度就不再改變，故C正確；
D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，都體現(xiàn)的是逆向，未體現(xiàn)正與逆的關系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電化學和影響化學平衡的因素分析判斷，平衡標志的判斷依據(jù)，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿溶液中發(fā)生反應的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．15種B．13種C．11種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中的A-J種元素，填寫下列空白．
　　　 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4IJ
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水合物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，它與堿性最強的化合物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，該化合物是由離子和共價鍵形成．
（4）某同學做同周期元素D、E、F、G、H性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見如表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將E單質(zhì)用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的單質(zhì)H的水溶液2．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將單質(zhì)E投入稀鹽酸中4．反應開始不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
⑤將單質(zhì)F投入稀鹽酸中5．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至過量6．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
實驗內(nèi)容：
實驗②、實驗④所對應的實驗現(xiàn)象分別為6、3（填序號）
實驗⑥中發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
實驗結(jié)論：從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下圖M只含C、H、0、N 4種元索的有機物分子球棍模型．下列關于該有機物的說法正確的是（　　）
A．能與濃硝酸作用顯黃色
B．在一定條件下，可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物
C．與鹽酸不反應
D．與NaHCO3溶液不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼元素的化合物種類豐富，用途廣泛．
（1）強還原劑（NaBH4）與三氟化硼（BF3）在乙醚溶劑中反應，可制得乙硼烷（B2H6）．
3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
上述方程式中，除H外的元素電負性從大到小順序為F＞B＞Na．
（2）硼氫化鋰（LiBH4）晶體內(nèi)不存在的作用力有ade．（填標號）      
a．金屬鍵 b．共價鍵 c．離子鍵 d．范德華力 e．氫鍵
 （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，結(jié)構(gòu)如圖1
①該化合物中B原子的雜化軌道類型為sp3．
②該化合物中有（填“有”或“無”）配位鍵存在，判斷的依據(jù)是該化合物中一個B原子與3個F原子結(jié)合的同時又與一個N原子結(jié)合，而B原子只有3個價電子，故需提供一個空軌道形成配位鍵．
（4）硼酸晶體（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)（如圖2），層內(nèi)的H3BO3，分子之間通過氫鍵相連，1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　�。�
A．濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2B．稀硫酸和大理石反應制取CO2
C．濃硝酸與銅反應制取NO2D．二氧化錳固體和雙氧水反應制取O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中的還原劑是HCl．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，裝置E的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣．
（3）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應．這兩種方案制得的氯氣B（填標號）
A．①比②多   B．②比①多   C．一樣多   D．無法比較
（4）若將生成的Cl2通入無色淀粉碘化鉀溶液中，可觀察到溶液變成藍色，反應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，繼續(xù)通入足量Cl2后，發(fā)現(xiàn)溶液又變成無色，原因是Cl2將溶液中的I2氧化成HIO3，寫出該反應的化學方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖1所示，已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氨氣．
（1）從圖2中選擇制取氣體的合適裝置，氮氣a，氫氣b；
（2）氨氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、控制氫氣和氮氣的流速；
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨不會（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體；
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；
（6）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列常見金屬的冶煉原理中不合格的是（　　）
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
CAl2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
DNa2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

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