在平衡體系Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH-中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH-)增大的是(  )
A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體
C.加入少量KCl固體D.加入少量Ca(OH)2固體
A.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,平衡右移,c(Ca2+)減小,氫氧根離子的濃度降低,故A錯(cuò)誤;
B.鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,平衡右移,c(Ca2+)減小,c(OH-)增大,故B正確;
C.加入少量KCl固體,對(duì)平衡移動(dòng)無影響,c(Ca2+)、c(OH-)不變,故C錯(cuò)誤;
D.加入少量氫氧化鈣,平衡不移動(dòng),c(Ca2+)、c(OH-)不變,故D錯(cuò)誤,
故選:B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于給定的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的說法正確的是( 。
A.K只與溫度有關(guān),溫度不變,K不變
B.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,K也一定增大
C.溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的K相等
D.若正反應(yīng)△H<0,升高溫度,該反應(yīng)的K增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).請回答:
(1)若增大H2O(g)的濃度,則CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”).
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是(  )
A.增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
B.熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)
C.加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D.常溫下,pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于X+Y(g)?Z的平衡,若增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率不變,則X和Z可能的狀態(tài)是( 。
A.X為固態(tài),Z為固態(tài)B.X為固態(tài),Z為氣態(tài)
C.X為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,反應(yīng)2A(g)?B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后
c(A)
c(B)
=a,若改變某一條件,足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)
c(A)
c(B)
=b,下列敘述正確的是( 。
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b
B.若a=b,則容器中一定使用了催化劑
C.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則有a<b
D.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題.
(1)CO可用于合成甲醇.在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(Ⅰ)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于______反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的______倍.(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K______(填“增大”,“不變”或“減小”).
(2)在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為:______.
(3)在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.則該燃料電池放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于所有的化學(xué)平衡體系,采取下列措施,一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( 。
A.改變溫度B.增大壓強(qiáng)C.改變濃度D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w、墼黾覥O濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( 。
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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