【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

試題分析：由①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39KJmol-1；

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H2=-196.46KJmol-1；

③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)H3=-285.84KJmol-1；

則反應(yīng)Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反應(yīng)①+②×1/2+③得到，

由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H=H1+H2×1/2+H3=64.39KJmol-1+(-196.46KJmol-1)×1/2+(-285.84KJmol-1)=-319.68KJ．mol-1，

即Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ．mol-1，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、A13+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )（提示：氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液）

A．至少存在5種離子

B．CO32-、A13+一定不存在，K+可能存在

C．SO42-、NH4+ 一定存在，C1-可能不存在

D．Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(3)題。

化學(xué)鍵

Cl—Cl

Br—Br

I—I

H—Cl

H—Br

H—I

H—H

鍵能(kJ/mol)

243

193

151

432

366

298

436

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)X2+H2=2HX(X代表鹵族原子)的反應(yīng)是 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

(3)相同條件下，等物質(zhì)的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是 (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化

B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染

C. 光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并測(cè)出其溫度

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度

回答下列問(wèn)題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

溶液

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= (保留一位小數(shù))；寫(xiě)出上述中和熱的熱化學(xué)方程式 。

②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是______________。

(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05molCl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中主要有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．電池正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

D．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1．204×1023

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