Question

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g），下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

B．A、B、C的濃度相等

C．生成C的速率與C分解的速率相等

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

分析：根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變．

解答：解：A、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，能說明達到平衡狀態(tài)，但A、B、C的濃度不一定相等，故B錯誤；
C、生成C的速率與C分解的速率相等，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時正逆反應速率相等．