15．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，則其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項RWXYZ
ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Si燃燒生成二氧化硅，且Si在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SiCl4；
B．Na燃燒生成Na2O2；
C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2；
D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成W，Al與鹽酸反應(yīng)生成Y，Al與硝酸反應(yīng)生成Z，X與氯化鋇反應(yīng)生成Y，W與硫酸反應(yīng)生成X，Y與硝酸銀反應(yīng)生成Z，Z與NaOH生成W．

解答 解：A．Si燃燒生成二氧化硅，且Si在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SiCl4，Si也不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．Na燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應(yīng)生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．Al與硫酸反應(yīng)生成Al2（SO4）3（X），Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2（W），Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3（Y），Al與硝酸反應(yīng)生成Al（NO3）3（Z），X與氯化鋇反應(yīng)生成Y，W與硫酸反應(yīng)生成X，Y與硝酸銀反應(yīng)生成Z，Z與NaOH生成W，反應(yīng)均可在常溫下進(jìn)行，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量，生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展．
（1）檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于堿性食品（填“酸性”或“堿性”）；
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用．但長期大量使用會出現(xiàn)不良反應(yīng)，如水楊酸反應(yīng)．若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液．
（3）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O↑、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A元素的最高正價是+4，A原子次外層上有2個電子，A原子的電子排布式是1s22s22p2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，含氧原子最多的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，22.4L的CO2B．200g49%的H3PO4
C．32g 的SO2氣體D．3.01×1023個O2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　　）
A．除去CO2中少量O2：用點燃的方法
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過濾，洗滌，干燥
D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為定容．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①如果漏掉操作D偏低．
②操作A時俯視刻度線偏高．
③操作C時發(fā)現(xiàn)燒杯有水不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是bd．
a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=20.00mL；
②E點pH=8呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有乙醇，乙二醇和丙三醇組成的混合物0.1mol，與足量的鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氫氣，該混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

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